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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )

A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B. N2既是氧化劑,又是還原劑

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. NaNO2是氧化劑

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【題目】一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗,實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學式:D:__________;F:__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反應__________

D和新制氯水:__________。

(3)通過本題的解答,在檢驗SO42-時,應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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【題目】已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是(  )

A. OH、CO32-、Na B. ClO、HCO3-、K

C. SO42-、Cl、NH4+ D. Br、Fe2+、Ba2+

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【題目】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O,則化學計量數(shù) c 的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣

B. 銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強,Q的非金屬性最強;W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示

(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學式);常用作強氧化劑的是________、________(填化學式)。

(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學式);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學式表示);X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是________(用化學式表示)。

(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子書表示該化合物中化學鍵的形成過程___________________________________

(4)Z與Q反應生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應式為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應的化學方程式是______________。

(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式:_______________________________

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【題目】(1)19.2g SO2在標準狀況下的體積為______,其中含氧原子的物質(zhì)的量為______,該氣體在標準狀況下的密度是______(若不能整除,保留兩位小數(shù))。

(2)0.5mol H3PO4質(zhì)量是_______,含______H3PO4分子,含______mol氧原子。

(3)在標準狀況下,將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________。

(4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

①同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________;

②相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________。

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【題目】下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是

A、H2 B、NH3 CSO2 D、Cl2

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【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的________。

A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線

②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序________(用字母表示,每個字母只能用一次);

A.用少量蒸餾水洗滌________2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。

B.用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻。

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D.蓋好瓶塞,顛倒搖勻,裝瓶,貼簽。

E.改用__________加水,至_____________________________。

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度________處。

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響? (在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________;

b.洗滌量取濃鹽酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________;

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水___________;

d.定容時仰視刻度線__________。

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【題目】裝置(Ⅱ)的主要缺點是___________________________________,如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是:______________________________________。

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