（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（______）

a．PM2.5空氣中形成了膠體

b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質

c．機動車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質

d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；

H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；

CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的體積分數(shù)不再改變

c．體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)＝____L。

（4）SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負極反應：______________________________；

②當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

（1）0”點導電能力為0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________；

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________；

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；

A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。

A．c(H+) B．H+個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；

（3）C和D的結構簡式分別為____________、____________；

（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)________________________________________________；

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

請回答下列問題:

（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式______；

②B與D反應的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。

A.淀粉B.纖維素C.蛋白質D.乙醇

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。

（1）鐵在周期表中的位置是_______

（2）請寫出該反應的化學方程式： ；

（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為

（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：

①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

②當x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。

則a = ，b = ，

已知：

請回答：

(1)寫出②過程的化學反應方程式______________。

(2)寫出③過程的反應類型_____________。

(3)下列說法不正確的是________________。

A.化合物A的官能團是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C不能與氯化鐵反應呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)設計以環(huán)己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示存在苯環(huán)。

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol

D．反應后溶液中所含的物質的量為0.2 mol