A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為____________________________________。

②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_______________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生長激素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原

A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 體系的壓強(qiáng)

請回答下列問題：

（1）氫化鋁鋰遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）研究小組甲同學(xué)擬用圖I裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋁。

①若選用A裝置制取氯氣，可以選用的藥品是_________（填編號），反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

A．濃鹽酸+KMnO4 B．濃鹽酸+MnO2

C．濃鹽酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+濃鹽酸

②反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃____________處（填“A”或“D”）酒精燈；直至觀察到___________________________，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

③圖中裝置E的作用是________________________________。

（3）研究小組乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量a g樣品置于燒瓶中，利用圖II裝置測量樣品與水反應(yīng)生成的氣體體積，計(jì)算氫化鋁鋰的純度；試分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理請說出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。

已知:KNO3固體受熱易分解。

（1）沉淀A的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

（2）過程②中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是_________。

（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì),可向其中加人適量的_______，而后獲得KNO3晶體的操作是_____、______、過濾。

A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）

C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA

B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產(chǎn)物中有____________（填化學(xué)式）生成。

（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為______________。

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________→________→________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。

③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會造成計(jì)算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。