（2011?太原二模）[化學-化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因．

（2011?太原二模）現(xiàn)已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為．溶液中的陰離子向極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗mol甲醇．（計算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO₃^2-）_c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC1₂溶液：用已經(jīng)稱量好的gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)分數(shù)為（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度是．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是．
（4）裝置中干燥管B的作用是．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是．

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，F(xiàn)的電子式是．
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
（請用上圖所示關(guān)系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

（2011?太原二模）利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）

（2011?太原二模）下列說法錯誤的是（　�。�

（2011?太原二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

（2011?太原二模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

（2011?太原二模）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（　�。�