（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.體系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不變

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)有n molH-H鍵斷裂，同時(shí)又n mol O-H鍵生成

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容充入He(g)

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(L/mol)2；若使K的值變?yōu)?，則應(yīng)采取的措施是_______。

A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C.降低溫度 D.升高溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)）CO2氣體，所得溶液中：

①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L（填數(shù)字）。

②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________（用相關(guān)離子濃度表示）。

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1

(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________， 其反應(yīng)類型為________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________。

A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶3

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

(1)稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。

(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①樣品中CaO的質(zhì)量為________。

②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。

A.通入足量溴水中B.與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C.在導(dǎo)管中處點(diǎn)燃D.一定條件下與H2反應(yīng)

A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

A. A B. B C. C D. D