【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號）

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。

（1）鍶和鈣都位于第IIA主族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質(zhì)都能和水反應(yīng)放出氫氣。鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________

（2）顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈，原因是____________________

（3）鍶在一定條件下分別與O2、N2、H2發(fā)生反應(yīng)，生成X、Y、Z三種鍶的化合物，X與酸反應(yīng)、 Y、Z與水反應(yīng)均可放出氣體。

①X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________

②0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應(yīng)，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________________________

③Z的電子式為：_______________________

發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇） （正丁醛）

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題:

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個碳碳三鍵

B. 苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

C. 和屬于同一種物質(zhì)，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)

D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

（1）其中標示著使用溫度的儀器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。

（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL) 450mL 0.1mol/L的硫酸�；卮鹣铝袉栴}。

①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格) 的容量瓶應(yīng)量取_____mL 98%的濃硫酸。

②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學(xué)認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法_______（填“對“或“錯”）。

A. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

C. 將Na投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D. KAl(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于120°

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4＋鍵角等于109．5°

A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿

C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. Al2O3

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.