CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．

（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是．
（2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外．
（4）堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，用仰視記終點(diǎn)．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A₂ （g）+B₂（g）?nC（g）符合圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法不正確的是（　�。�

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB（g）?A₂（s）+B₂（g，紅色）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志不正確是（　�。�