A. 質(zhì)子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 陰離子

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）從化學(xué)鍵的角度分析，E、F、ΔH1分別代表什么意義?

E ；F ； ΔH1 。

（3）圖中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，則ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個數(shù)之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________。

A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

A. 原子結(jié)合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng)

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

A．陽離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強導(dǎo)電性

D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋