A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

A. 1 mol OH－ 中含有9NA個電子

B. 28 g的CO氣體中含有NA個氧原子

C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D. 常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)

B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

A.鋼鐵零件表面進(jìn)行烤藍(lán)處理

B.將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連

C.菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

D.埋在地下的鋼管與銅塊相連

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

A. 氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B. 冰→水→水蒸氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

A. 肯定只有SO2 和NO

B. 肯定有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定沒有NO2

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2溶于水后生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物