A. 丁烷 B. 己烷 C. 2—甲基丁烷 D. 2,2—二甲基丙烷

A. A B. B C. C D. D

A. 乙烷和氯氣反應

B. 乙烯和氯氣反應

C. 乙烯和氯化氫反應

D. 乙烯和氫氣反應后，所得產物再和氯氣反應

A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯

C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D. 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴

（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________。

（2）工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應能正向自發(fā)進行的原因是_________________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數(shù)將________________。（填編號）

A.增大 B.減少 C.不變

（3）己知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，ti—升溫，t2—達到平衡，請在圖上畫出ti—t3時的v(逆)的變化曲線。_______

（4）用間接化學法除去CO的過程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫出陰極的電極反應式 ____________________________。

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②>③

D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。

（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN 溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。請分析：

①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因 。

②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式 。

（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化。

請完成下列問題：

①反應過程中共得到的氣體的體積為 (標準狀況)；

②最終是否有沉淀產生？ （填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為 。 (若不存在，則不必回答第(2)問)

A. 原子序數(shù)A＞B B. 核外電子數(shù)為B＞A

C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣

A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3