【題目】已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，用集氣瓶收集經(jīng)干燥的硝酸分解氣，把帶火星的木條伸進(jìn)瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，下列分析正確的是

A. 生成的O2使木條復(fù)燃

B. NO2與木條能發(fā)生放熱反應(yīng)

C. 相同條件下，與木條的反應(yīng)NO2比O2更劇烈

D. 檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物，如果有CO2則支持A 答案，如果沒有CO2則支持B答案

（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號(hào))。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3

A. 能使甲基橙顯黃色的溶液 B. pH=8的溶液

C. 醋酸鹽的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_________________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol

2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol

則，（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。

（2）反應(yīng) Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在

一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇： 。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍____________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正逆，x的取值范圍____________。

A. 元素的原子最外層電子數(shù)為2 B. 元素的原子最外層電子數(shù)為6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素 D. 陰離子RO4—中R元素

A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成說(shuō)明甲烷易溶于水

C. 常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D. 可燃冰是一種極具潛力的能源

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2 + H2