（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________。

利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_________ L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝﹣196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝﹣113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH＝__________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于一恒容密閉絕熱容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　　 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJ·mol-1。

在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應。經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為_____，正反應放出的熱量為__________________。

（4）已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A. Cs顯+3價，I、Br均顯﹣1價

B. Cs顯+1價，Br顯+1價，I顯﹣1價

C. CsIBr2具有較強的氧化性

D. CsIBr2不能與氯水反應

A. 氫氧化銣是強堿

B. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

C. 硝酸銣是共價化合物

D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

A. 白酒 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 食醋

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
③在標準狀況下，22.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA個電子．
A.①②③
B.②④
C.①③④⑤
D.④⑤

現(xiàn)將一定量的H2和N2充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關(guān)H2、N2、NH3三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示：

（1）若t1 = 10min，則0至t1時間內(nèi)H2物質(zhì)的反應速率為_______________________；

（2）下列說法中，可以證明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是________（填下列各項序號）

a．加入了催化劑 b．降低了反應的溫度 c．向容器中又充入了氣體N2

（4）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為____________，容器內(nèi)總壓強是反應前的__________倍。

A．牛油是純凈物，它不屬于高分子

B．牛油是高級脂肪酸的高級醇酯

C．牛油可以在堿性條件下加熱水解

D．工業(yè)上將牛油加氫制造硬化油

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＞②＞③＞④ B. ③＝①＞②＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ②＞③＝①＞④

（1）反應中副產(chǎn)品a是______（用化學式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學式表示）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12（OH）nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填操作名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。