A.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

B.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

【題目】用化學用語填空：
（1）3個硫原子
（2）5個水分子
（3）4個銨根離子
（4）6個硝酸根離子
（5）氫氧化鋁中鋁元素的化合價 ．

A.取代→加成B.裂解→取代

C.取代→取代D.取代→消去

A. 中和CH3COOH的多 B. 中和HCl的多

C. 相同 D. 無法比較

（1）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在____ （填標號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為______。其晶胞參數（晶胞邊長）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子

A. 鹽酸B. NH3C. HClOD. CaCO3

A.7sB.2dC.3fD.1p

A. HCl和H2O B. NH3和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O

①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。

（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為_______________。