A. CO2 B. SO2 C. N2 D. CO

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學鍵類型為________；R的化學式是______________。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為____________。

（3）已知A與1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________________________。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：__________________________________。

(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ mol·L－1。(保留小數(shù)點后一位)

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固

B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長

C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固

D.鍵的強度與鍵長無關(guān)

（1）元素符號：B______；C______；E______ ；

（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；

（3）寫出C2B2與AB2反應的化學方程式___________________________________________；在該反應中，1mol C2B2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______；

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________ (填化學式)。

（1）一定條件下的密閉容器中，進行反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應達到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)

C．體系的壓強保持不變 D．各物質(zhì)的濃度保持不變

（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________________。

②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③計算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應速率為___________________。

（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應開始時正、逆反應速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______________________。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：____________________________。

(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。

(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法

(4)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。

(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。

(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標準溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導致結(jié)果______。

②若定容時俯視容量瓶刻線，將導致結(jié)果_____________。

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．

A. H2 B. KCl

C. H2O D. NaOH