A. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料

B. 若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C. S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強

D. 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A. 反應速率B>A B. SO2的轉化率B>A

C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強B>A

A.判斷加熱時有無晶體飛濺

B.判斷是否已失去全部結晶水

C.判斷是否有其他雜質

D.防止失水后又吸潮

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①A的化學式為____________；

②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

（2）維生素按不同的溶解性可分為_________________和水溶性維生素兩大類，其中水溶性維生素包括__________和__________族。

A.CH4和CH3ClB.CH4和C3H8C.CH2Cl2和C4H8D.O2和O3

A. 氯化鈉熔化B. 干冰升華C. 金剛石熔化D. 金屬汞汽化

A. 維生素C能使溴水褪色

B. 維生素C特別容易失去電子，是較強的還原劑

C. 維生素C可發(fā)生水解反應

D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應

（1）等質量的金剛石和石墨完全燃燒，___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。

（2）在通常狀況下，__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g，該過程中放出的熱量為_______ 。

II. 某反應由兩步反應 A、B、C 構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)�；卮鹣铝袉栴}。

（1）A→B 過程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應的焓變。

（3）整個反應中 ΔH＝_____________________________________________。