【題目】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.X2+是XO 的還原產(chǎn)物
B.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
C.Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑
D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z

A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)

B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

A. 由反應(yīng)知氧化性 O3>I2

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 生成lmol H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

D. 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有H2O

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

A. 7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)放出1.12LO2

B. lmol NaN3(疊氮化鈉)中含有的離子總數(shù)為4

C. lmol Cl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3

D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的數(shù)目為0.2

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑

C. 反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)

A. 回收其中的電極

B. 利用電池外殼的金屬材料

C. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電極中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

A. 銅殼滴漏B. 化鐵為金C. 火樹銀花D. 書香銅臭

（1）在化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目__________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是 __________。

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右