A.水解反應(yīng)B.變性C.鹽析D.顏色反應(yīng)

A. 能自發(fā)進(jìn)行 B. 處于平衡狀態(tài) C. 不進(jìn)行 D. 是放熱反應(yīng)

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系不正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲伲劲�
D.質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )

A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

A. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)

【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部