A. 元素的非金屬性： X＞R＞W

B. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

C. X與W形成的化合物中只有共價鍵

D. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應化學方程式為CO＋H2OCO2 + H2

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D. x是2

A. 鈉與水B. 二氧化氮與水C. 過氧化鈉跟水D. 氯氣與水

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

A. 任何非金屬單質(zhì)分子中一定含有共價鍵

B. 離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

C. 離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵

D. MgF2中既含有離子鍵又含有共價鍵

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4

C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

A. 升高溫度 B. 減小壓強 C. 增大壓強 D. 增大濃度

A. 0.1mol/L的HCl 95mL B. 0.2mol/L的HCl 90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL D. 18mol/L的H2SO4 85mL