【題目】氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 ．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質(zhì)不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

A. 圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化

C. 圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與12C性質(zhì)相同

C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．

【題目】完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質(zhì)量為： ．
（2）標準狀況下，L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應生成1.6mol RClx，則x值為 ．

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

①平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是____________。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C.乙醇汽油是一種新型有機化合物燃料

D.石油和煤都是可再生的化石燃料

A. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

B. 在通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，還是CC14，都屬于取代反應

D. 甲烷的四種有機取代物都不溶于水

（1）向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1，則M的化學式為___________________。

（3）pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為______________。

（4）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下圖所示：

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

A. Si B. SiO2

C. Na2SiO3 D. SiCl4