【題目】今有濃度均為1.5molL﹣1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質(zhì)量的Al粉，反應完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：3，下列說法正確的是（ ）
A.與H2SO4反應的鋁粉7.2g
B.參加反應的H2SO4為0.2mol
C.鋁與NaOH反應中消耗氧化劑約0.53mol
D.參加反應的NaOH約為0.27mol

A. 苯中的甲苯（溴水） B. 四氯化碳中的乙醇（水）

C. 甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D. 溴苯中的溴（水）

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

→…→ →…→

下列說法正確的是

A. X與Y互為同分異構(gòu)體

B. 可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

C. 1 mol Y能與6 mol H2或3 mol NaOH發(fā)生反應

D. 依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關(guān)系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

A.純水B.氯化銀C.二氧化碳D.氨的水溶液

A.Fe -2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑

【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是

A. HR較弱 B. HR1較弱 C. 兩者相同 D. 無法比較

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）

a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸

（3）若缺少裝置乙和�。ň�盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______（填選項）

a、重結(jié)晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋）

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9