【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

A.HClB.CO2C.NH3D.SO2

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO，該反應(yīng)屬于（ ）
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

【題目】0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

A. A B. B C. C D. D

A. 水溶液中能電離出H+的化合物就是酸

B. 某化合物的焰色為紫色說明該物質(zhì)為鉀鹽

C. 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點低

D. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

A. 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D. 導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

A. 銅鋅原電池，鋅為正極

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠��?/span>

【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．