A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

(1)C→D的反應(yīng)類型為_________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為____________、_______________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)己知：。

請(qǐng)以和CH2=CHCHO為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______________。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為003，H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1，該反應(yīng)的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

請(qǐng)回答下列問題：

（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有_________________（填字母）。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過(guò)高（超過(guò)240℃），SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（4）中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式_______。

【題目】有A,B,C,D,E,F，G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）E的單質(zhì)顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）F的元素符號(hào)是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 ．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ．

A.用濃硫酸干燥NH3B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用NaOH固體干燥Cl2D.將Na放在O2中燃燒以制取Na2O

A. K+、AlO2—、NO3—、CO32—B. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

C. Na+、Cl—，NO3—、SO42—D. Ca2+、Mg2+、Cl—、HCO3—

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A，B，C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（2）由A，B，C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．
（3）D單質(zhì)與A，E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式： ．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)） ， 你的判斷依據(jù)是 ．

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

B. Q1+Q2=Q

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol