已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關(guān)閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為_________________________。

（2） B中盛放的試劑是_____，作用是除去________(填化學(xué)式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成_____________。

（5）整個過程持續(xù)通人氮氣的作用_______________。

A. 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B. 16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C. H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同 D. H2和D2 屬于同位素

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 ， 堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式 ． ②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程： ．

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/span>E和△H都減小

B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2CO3D.Al(OH)3

A.天然橡膠、淀粉B.油脂、蛋白質(zhì)

C.塑料、纖維素D.纖維素、淀粉

A. 新鮮水果和蔬菜 B. 鈣片和維生素D

C. 谷物種皮和胡蘿卜 D. 蛋白質(zhì)和糖類

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

A.CB.HC.OD.Mn

A. 單質(zhì)的沸點：Z＞W

B. 簡單離子半徑：X＞W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)