已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O22H2SO4

B. 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測HCl的沸點(diǎn)高于HF

B. Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2

C. Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化

D. SO2與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，推測SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4

量濃度為

A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L

A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)

A. 乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C. 甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。