A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

則表示 CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。

（2）在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化劑作用下充分反應。 上圖表示平衡混合物中 CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應的反應熱 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高溫”、“低溫” )下易自發(fā)，壓強的相對大小與 p1_______ p2（填“>”或“<”）。

②壓強為 p2，溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的計算表達式為 K=_______。

③下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是_______。

A.容器內氣體壓強不再變化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C.容器內的密度不在變化 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數(shù)不再變化

④某溫度下，在保證 H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_______。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L

A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B.Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而改變

C.水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響

D.Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液

A. 將少量的 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中: SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO

B. 用 Fe電極電解 NaCl溶液： Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑

C. NaHCO3 溶液與過量澄清石灰水反應： 2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D. 用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. 448 mL B. 224 mL C. 112 mL D. 56 mL

A.NH3→NOB.N2 → NH3

C.NO →NO2D.NO2→HNO3

A. 磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

B. 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C. 32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D. 常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

A.酸B.氧化物C.堿D.有機化合物