【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設(shè)起始，在恒壓下，

平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b>3>a

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

A. 常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. 反應(yīng)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14gmL﹣1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

A.AB.BC.CD.D

【題目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液時(shí)，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示的沉淀是 ， 其物質(zhì)的量是 ．
（2）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液體積為 ．
（3）圖中B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有 ．
（4）AlCl3溶液的濃度為
（5）O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為 ．

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

A. 耐高溫但不耐腐蝕B. 比鋼鐵輕，但質(zhì)地較脆

C. 有固定的熔點(diǎn)D. 是一種新型無機(jī)非金屬材料

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol

②

下列推斷正確的是( )

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷