A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

A. CH3CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2-CHCl-CH2CH3

C. CH3-CHCl-CH2CH2CH3 D. (CH3)3CCH2Cl

A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸

D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6molL﹣1 ． 對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．X=0.16

C．平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D．400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.植物體內(nèi)水的消耗量B.植物體內(nèi)葉綠體的含量

C.植物體內(nèi)葡萄糖的消耗量D.植物體消耗的二氧化碳量

A. 硫酸，純堿，石灰石 B. 醋酸，燒堿，硫酸銅

C. 磷酸，熟石灰，苛性鈉 D. 醋酸，小蘇打，熟石灰

已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

③水合肼（N2H4H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?/span>

（1）常溫常壓時(shí)，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 （填字母）．

a．將碘塊研成粉末 b．起始時(shí)加少量NaI

c．將溶液適當(dāng)加熱 d．加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個(gè)原因是 ．

（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （只寫一個(gè)）．

（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都需要開動(dòng)攪拌器，其目的是 ．

（5）反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進(jìn)行，此階段需對(duì)投料順序作適當(dāng)改進(jìn)，改進(jìn)的方法是 ．

（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實(shí)驗(yàn)方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

A. 煤 B. 生鐵 C. 蒸餾水 D. 礦泉水