(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個(gè)σ鍵；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。ⅱ.

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) _________。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（4）某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中投入一定量的MnS固體，當(dāng)CuS開始沉淀時(shí)，溶液中=____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮�Cu(OH)2 ④碘水　⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增加濃度

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

【題目】銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（ ）

A.一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B.原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯