(1)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

在200℃時(shí)，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、____（用化學(xué)式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是____（填序號(hào)）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

A. Na+有很強(qiáng)的還原性

B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C. 過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源

D. 灼燒含鈉元素的物質(zhì)，焰色為黃色

（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時(shí)測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH＝4.5 時(shí)，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對(duì)Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實(shí) Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時(shí)測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始 pH不同時(shí)，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

（1）固體 1的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______，經(jīng)反應(yīng)③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設(shè)空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)為 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。

① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時(shí)，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 實(shí)際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時(shí)，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。

A.甲酸乙酯和食用植物油均可水解

B.蛋白質(zhì)、乙酸和糖類均屬電解質(zhì)

C.溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

D.乙醇和乙醛都可以發(fā)生加成反應(yīng)

A.3 種B.4 種C.6 種D.8 種

A. 1 mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒

B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D. 金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性