【題目】對反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（　�。�

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．

A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生

C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．

（1）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學方程式
（5）元素①的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與單質銅反應的化學方程式為 ．

A. 實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中

B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火

C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中

D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③

A. 試管 B. 漏斗 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒

A. 由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同

B. 反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

C. 表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D. 表中③組反應的離子方程式為2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2