A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大

A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1

A. 酸與醇在強酸的存在下加熱，可得到酯

B. 乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯

C. 酯化反應的逆反應是水解反應

D. 果類和花草中存在著芳香氣味的低級酯

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為_______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_______________________________。

（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：

①裝置的連接順序為A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的進水口是_______________。（填“a”或“b”）

③實驗結(jié)束，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥，稱得固體為bg。若b/a=___（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCl2，但大家說此方法不行，請解釋原因______________________。

（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：

取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應。按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明__________或______________（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應。

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

則表中a為

A. 200 B. 260 C. 404 D. 230

A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.移液管D.錐形瓶

下列有關敘述不合理的是

A. 納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當

B. 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C. 在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D. 反應②的化學方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2