【題目】100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A. 適量濃H2SO4 B. 銅 C. 醋酸鈉固體 D. 硝酸鉀溶液

A. a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中的值不相等

A. HClO B. Al2O3 C. Fe(OH)3 D. NaAlO2

A.碳水化合物B.碳?xì)浠�合�?/span>C.氫氣D.醇類

A. 通入氧氣的一極是負(fù)極

B. 放電時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)

C. 工作一段時(shí)間后，NaOH的物質(zhì)的量減少

D. 通入5.6L的O2完全反應(yīng)后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

A.終點(diǎn)溶液偏堿性

B.終點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過(guò)程中，
（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上： ①計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱取5.9g氯化鈉時(shí)在托盤(pán)天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過(guò)程中有少量液體濺出；
④容量瓶?jī)?nèi)壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)充水 ．
（2）加水定容時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線； ②俯視容量瓶的刻度線

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖： 海藻 海藻灰 懸濁液 含I﹣的溶液 X Y→晶態(tài)碘
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：

【提示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2】
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ， ③ ． 根據(jù)提示，②中反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）四氯化碳本身是色、密度比水的液體，它（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中將兩層液體進(jìn)一步分離的操作是 ．
（4）在萃取過(guò)程中，使用到的（除燒杯和鐵架臺(tái)外）實(shí)驗(yàn)儀器有（填序號(hào)）． A．試管 B．長(zhǎng)頸漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精．

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

B. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為4, 4-二甲基-3-乙基己烷

C. 滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物有11種

D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基