（1）該反應的化學方程式是_________________________________。

（2）反應從開始到平衡時，氣體B的平均反應速率是___________________。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

A. 甲烷是烴類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì) B. 點燃甲烷前，不用檢驗其純度

C. 甲烷難溶于水 D. 可燃冰是—種極具潛力的能源

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

【題目】如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進行以下操作，回答下列問題．

（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：
②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度（填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與其他因素有關，你認為可選取下列那些溶液進行研究（填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液．

A. A B. B C. C D. D

A. 干冰、鐵、氯化氫 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D. 空氣、氮氣、膽礬

①有5.6 g金屬被腐蝕 ②有6.5 g金屬被腐蝕 ③在標準狀況下有2.24 L氣體放出 ④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A.①②B.②③C.①④D.③④

【題目】根據(jù)相關計算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 個原子，1.7克NH3在同溫同壓下與 克H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同．
②在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是 摩爾質(zhì)量是 ，R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是 （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
④標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù) ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 該氣體對氫氣的相對密度為 ．

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

A.NaNO3 B.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl