（1）甲同學設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是______________________；

②D和E裝置中有明顯的實驗現(xiàn)象分別為：_______________；_______________。能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物是______________；

（2）乙同學提出,根據(jù)氧化還原反應，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計 方案(同一種儀器可重復使用).

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 。

②能證明有SO2的現(xiàn)象是__________________;能證明有CO2的現(xiàn)象是___________________________。

③除去SO2的離子方程式為 _____________________________________________。

（3）經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1:1:2，寫出A中反應的化學方程式________________________。

（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有______________________________________。(已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S)

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有機氮

A. CH3CH2CHCl2 B. CH3CH (Cl )CH3 C. CH3CH2CH2Br D. CH3CH (Br)CH3

A.硫磺B.熟石灰C.膽礬D.石膏

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

①83號鉍元素的最高化合價為＋5

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素

④離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

回答下列有關(guān)問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號）．

A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是_____（選填序號）．

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應中，所有鐵元素均被還原

C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應

（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標出各點的坐標值。______________