I．圖1是中學(xué)教材中銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）試管A中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學(xué)生設(shè)計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應(yīng)一段時間后，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO₃的作用是．
（5）實驗④的實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是．

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點高于后者．原因是．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進行滴定．
①此處的“必要”操作是指．
②選用的指示劑是．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，利用此反應(yīng)制備CH₄的裝置與制備相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．反應(yīng)類型是，用濃硫酸作催化劑可能造成等問題（答兩條即可）．

圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N₂的轉(zhuǎn)化率是．A中N2的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的轉(zhuǎn)化率．理由是．
（2）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為．請說明理由？
（3）A反應(yīng)達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH₃，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是．
（4）B中反應(yīng)達到平衡后，只改變下列條件，c（NH₃）不改變的是（填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH₃    
D．選用效果更好的催化劑．

為測定某CuO和Cu₂O的混合物中CuO的質(zhì)量[m（CuO）]，實驗中測得如下數(shù)據(jù)：
m-混合物的質(zhì)量（g）   
m（H₂O）-生成水的質(zhì)量（g）
m（Cu）-生成銅的質(zhì)量（g）   
V（H₂）-消耗H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）
為計算m（CuO），至少需要上述四個數(shù)據(jù)中的幾個，它們的組合共有幾種（　�。�

下列說法正確的是（　　）

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后，停止通電．為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9.8gCu（OH）₂．則電解后溶液中c（H+）約為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列實驗操作或事故處理中，正確的是（　�。�

下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）