A.消毒酒精B.福爾馬林C.聚乙烯D.冰醋酸

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：

寫出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng)：___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調(diào)節(jié)溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

A. 水的沸點；水分子的數(shù)目 B. 水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量

C. 水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D. 水的密度；水的摩爾質(zhì)量

A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④

A.Ⅰ A 族元素的金屬性一定比Ⅱ A 族元素的金屬性強

B.失電子能力弱的元素得電子能力不一定強

C.同主族元素單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸升高

D.第三周期主族元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. x=2

C. P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量

D. P3＞P4，y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量

A. 醋的主要成分是非電解質(zhì) B. 醋的主要成分是強電解質(zhì)

C. 醋的主要成分是弱電解質(zhì) D. 醋中只存在分子，不存在離子