A. A B. B C. C D. D

A.SO3B.FeCl2C.CuD.H2SiO3

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎�　⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6molL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是 a．容器中的壓強(qiáng)保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x= ， 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）=；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為（填字母）； a．鋅 b．鐵 c．銀 d．鎂
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強(qiáng)的是；
（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 ．
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實(shí)用
D.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
E.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F.電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)．