A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

A. 石油 B. 太陽能 C. 煤 D. 天然氣

（1）過氧化鈣制備方法很多

①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應而得，其化學方程式為_____________。

②制備方法二：利用反應CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______________________； 該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。

③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。

A. 常溫常壓下，所有烷烴都呈氣態(tài)

B. 烷烴在氧氣中完全燃燒，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷

C. 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分別為2種、3種、4種

D. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

A. 加入少量NaOH固體 B. 加入少量CH3COONa固體

C. 加入少量Na2SO4固體 D. 加入少量Na2CO3固體

A.與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質不活潑

C.鋁表面形成一層氧化膜D.鋁耐酸耐堿

A. K+、Ca2+、CO32一 B. Na+、H+、OH一 C. Ag+、NO3一、Cl一 D. Na+、H+、SO42一

A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C. 離子化合物一定能導電

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣除去

D. 硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，然后分液

A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS