A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗

C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視D.滴定管滴定開始前有氣泡，滴定后消失

①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。

正確的操作順序是

A. ①②③④⑤B. ②④⑤③①

C. ④②③①⑤D. ②④①⑤③

【題目】現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ． 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是： ．

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D. NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

A. 在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋

B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O

D. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

A. SO2、SO3都是極性分子

B. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C. 一個N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)