A.乙烯和乙醛B.甲苯和聚乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

A. 體內(nèi)參與運輸營養(yǎng)物質(zhì)和代謝廢物的水是自由水

B. 植物吸收的無機鹽PO43-是合成DNA、纖維素等物質(zhì)的原料

C. 無機鹽對維持細胞的酸堿平衡有重要作用

D. 自由水與結(jié)合水的比例隨生物體代謝的強弱而變化

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。

A.C18H36O18B.C18H34O17C.C18H32O16D.C18H30O15

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

【題目】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個化學(xué)方程式： ， ， ；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體的離子方程式 ．

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6 中的氫元素均顯－1價。 請回答下列問題。

(1)LiBH4 中硼元素的化合價為________。

(2)該反應(yīng)的還原劑為________；4 mol LiBH4 完全反應(yīng)后共失去________mol 電子。

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物 ⑤加入MnO2

A. ② B. ②③ C. ①②⑤ D. 全部

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。