A. 0.4 mol O2

B. 4 ℃ 時(shí) 5.4 mL 水

C. 10 g 氖

D. 6.02×1022 個(gè) CO2 分子

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B． 容器內(nèi)分子總數(shù)不變

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不變 D． 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是；
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．

査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________；

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。

已知：

（1）A→B的反應(yīng)類型是__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。

（5）下列關(guān)于A的說法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）
A.Li，Be，B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.N，O，F(xiàn)電負(fù)性依次增大
C.P，S，Cl元素最高正價(jià)依次升高
D.Na，K，Rb第一電離能逐漸增大

請(qǐng)回答：

（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________、________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________(選填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)�、谶�原反應(yīng)　③加成反應(yīng)�、苋〈�反應(yīng)

（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）由A生成B的化學(xué)方程式是___________________________________。

（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)） ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式） ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ， 其中含鍵．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．

【題目】氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X﹣H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵 ， 氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵 ．
（2）已知水中2個(gè)水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2OH3O++OH﹣ ． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在液氨中2個(gè)NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是： ， 寫出這兩種離子的電子式、 ．

【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該酯可以作為新型的餐具原料。由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解。下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（ ）

A. 降解塑料是一種純凈物

B. 其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似

C. 它屬于一種線型高分子材料

D. 其相對(duì)分子質(zhì)量為72