A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2

己知：①B的結構簡式為：

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_________。

（2）反應⑥反應類型是____________；F中官能團的名稱_______________。

（3）物質M的結構簡式為_____________________。

（4）反應③的化學反應方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有____種。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③屬于芳香族化合物；④苯環(huán)上有兩個氫原子被取代。(6)已知：①當苯環(huán)上已有—個“一 CH3”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位上。②酸性高錳酸鉀溶液可以把苯環(huán)上的“一CH3”氧化成“—COOH”。請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成的最佳方案，合成反應流程表示方法示例如下：________________。

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

A. A B. B C. C D. D

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示：

則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。

（2）經檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標準狀況下)關系如下表所示，回答下列問題：

當通入的氯氣為2.8L(標準狀況下)時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl-)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標準狀況下)之間時的有關離子方程式為(如有多個反應，請分開書寫)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_______________。

A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 鹽酸

（1）電源B極的名稱是________。

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________________。

（3）如果收集甲裝置中兩極上析出的物質，兩種物質的物質的量比是（陽極比陰極）________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

①該反應的化學方程式：______________________。

②反應開始至3min末，Z的反應速率為_____________________。

③該反應是由_____________開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）

（2）將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450 ℃發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

①增大壓強，則正反應速率________（填:增大、減小或不變,下同），逆反應速率________。

②維持容器容積不變，加入0.1 mol SO2的一瞬間，正反應速率________，逆反應速率________；若加入的是0.1 mol He，則正、逆反應速率________。

③若維持容器壓強不變，加入0.1 mol He后，容器的容積________，物質的濃度________，反應速率________。

（3）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數據：

①該反應的平衡常數表達式為___________；從表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1

③若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。