A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.試管D.分液漏斗

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

A. 升高溫度 B. 降低溫度

C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度

A. 煤的干餾 B. 石油裂解 C. 石油分餾 D. 煤的氣化

【題目】在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0

【題目】有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（ ）
A.a mL
B.（25﹣a）mL
C.大于（25﹣a）mL
D.大于a mL

A.氕、氘用作“人造太陽”核聚變燃料B.燒結黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南針D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水

A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放

B.紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C.消毒液長時間敞開保存會增強其消毒效果

D.作為醫(yī)用呼吸機原材料之一的ABS樹脂屬于有機高分子材料

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。