【題目】檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

（1）B中的含氧官能團(tuán)有_______和_______（填名稱）。

（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅲ．1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（5）已知：＋R3CHO，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____________（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（1）2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式________________________________；

（2）1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)方程式____________________________；

（3）CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式_________________；

A. A B. B C. C D. D

A. 濃硫酸 B. 固體NaCl

C. 無水乙醇 D. 固體NH4NO3

A. 硬鋁 B. 生鐵 C. 銅綠 D. 青銅

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．

已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1

②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1

則Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

（2）反應(yīng)Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．

A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）

C．體系壓強(qiáng)不變 D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________．

（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）直流電源中，M為____________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為________g。

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成物的物質(zhì)的量之比為2∶___∶____∶______。

（4）AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)____，H2SO4溶液的pH______。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，則原H2SO4溶液為______g。

A.“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.中國陶瓷聞名世界，其主要成分是二氧化硅