（1）豎爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：

CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為____________________

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

①a處應通入_________(填CH4或O2)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是______；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______。（填寫變大、變小或不變，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量是________。

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
D.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應速率

B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2

D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

【題目】下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（1）圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質的量為__________.

（2）通過NO傳感器可檢測NO的質量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式是______________。

A. 該物質是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

（1）氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知：

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

則NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的熱化學方程式為_______________

（2）二氧化氮在一定條件下能發(fā)生如下反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），實驗所得數(shù)據(jù)如下：

①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，該溫度下的平衡常數(shù)為_______（保留到小數(shù)點后兩位）

②由表中數(shù)據(jù)可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為_______

（3）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，反應原理如下圖所示，已知電解池溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應式____________________。

【題目】下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.NaHSO4
D.NH4Cl