A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4

（1）下列 ______（填寫編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對(duì)核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：

①表中X可能為以上13種元素中的________________（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

②以上13種元素中，__________（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

③通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_________________________________。

Ⅰ．SPFS的工業(yè)制備：

用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng)，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

Ⅱ．SPFS的組成測(cè)定：

取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向?yàn)V液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為 ___________________________。

（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）Ⅱ中當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）該SPFS的化學(xué)式為______________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

A.a = 4B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.S2O32－是還原劑D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

（1）表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>＞（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性＞ ．

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 銅

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍