【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（ ）
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡單離子半徑是Z大于W

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機(jī)化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①具有酚結(jié)構(gòu)；②僅有一種官能團(tuán)；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

（1）B、C、D中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為____________。

（3）BA3- 離子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。

（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的該種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________；

（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。

（5）向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是________________。

（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。

下列說法中,正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中, Cr2O72-在陽極放電，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對比實(shí)驗(yàn)②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需要的能量

A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實(shí)驗(yàn)裝置的錯誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族