【題目】在密閉容器中進行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.2molL﹣1 ， 反應達到平衡時，各物質濃度可能是（ ）
A.c（X）=0.2molL﹣1
B.c（Y2）=0.35molL﹣1
C.c（Y2）=0.2molL﹣1
D.c（Z）=0.4molL﹣1

【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉
D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 ．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號）．
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液B．適當加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合為HClO2 ， HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2 ， 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是（填化學式）．

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達平衡時N2的轉化率大于40%

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】常溫下，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL時，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7時，兩份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（ ）
A.v（A）=9.0mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6 mol/（Ls）
C.v（C）=0.3 mol/（Ls）
D.v（D）=0.1 mol/（Ls）

A．汽油和水 B．泥沙和食鹽

C．食鹽和蔗糖 D．銅粉和鐵粉

A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-