【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 ． 為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣．

（1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：

①c1合理的數(shù)值為（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ． （填字母標(biāo)號(hào)）
a.2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示：

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓�制�?50℃下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2 ， 則負(fù)極反應(yīng)式為 ．

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱，是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)

A.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)

C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

【題目】制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)： ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應(yīng)）
②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）
以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C.兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【題目】物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒(méi)有列出）．其中A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、G；
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應(yīng)時(shí)生成B和NH3 ， 總反應(yīng)的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 ．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．

【題目】反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

【題目】密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)2C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2

B. A一定為氣體

C. B一定為氣體

D. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小