下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�

制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是（　�。�

過量的河砂、純堿和生石灰熔化后生成（　�。�
①水泥；②玻璃；③瓷器；④混凝土；⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品．

由于過量攝入鋁元素對(duì)大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是（　　）

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液               d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
②若實(shí)驗(yàn)操作無誤差，測定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是、（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A的化學(xué)式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是．

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率                d．單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．